Bonito ... !!! ^^

Cristal o.o ♥

Aclaración de  dudas

Programa  Química 2  segunda  parte.

Registro  de asistencia.

Estudiar  los  apuntes  de su cuaderno  y  revisar el  Blog  para  presentar el  examen 2  el  jueves  9 de mayo 2013.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día Martes hicimos un experimento en el que pusimos a hervir unas sustancia entre ellas el ácido acetilsalicílico a baño maría para  hacer una medicina y al final quedaron cristales en los recipientes. El día Jueves vimos una actividad sobre la fuente de poder y  los tubos de descarga en donde observamos elementos químicos y de que se componen (electrones, no. Atómico, neutrones, etc.)	El martes: realizamos un experimento poniendo en baño maría diferentes tipos de ácidos para así ver la reacción que estas producían. El jueves: el profesor nos mostró Algunos tubos que  nos mostraban las  fuentes de poder. Observamos los elementos que la componen.	El martes hicimos un experimento con diferentes tipos de ácidos para ver así la reacción que estas producen. El jueves vimos diferentes tipos de descargas eléctricas y prendía de distinto color dependiendo del elemento en cuestión ;) (Y)	Martes: Hicimos un baño maría de un acido y quedaron unos cristalitos al final y era acido acético.  El día jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento	El martes hicimos en el que hervimos un ácido a baño María y al final quedaron unos pequeños cristales que es el ácido acetilsalicílico El jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento.	Martes: Pusimos en baño maría acido salicílico y anhídrido acético y acido sulfúrico, después de la reacción obtuvimos acido que se usa para las medicinas.   Jueves: Pasamos a escribir unos ejercicios de los temas del primer semestre y el profesor nos mostro cómo funcionaba la fuente de poder y los tubos de descarga.

 

Q2Semana15jueves208B

La  química  es la  ciencia  que estudia  la  materia  y todas  las  transformaciones  que tiene  debidas  a la aplicación  de la  energía.

 

Química

Ejemplo

E1

E2

E3

E4

E5

E6

Materia   Mezclas

Agua de mar Agua-sal

Agua con arena

Aire

Suelo

Yodo y naftalina

Agua con hierro

Azúcar con limadura de hierro

Métodos   físicos  de separación

Evaporación Destilación

filtración

Filtración

tamizado

Cristalización

filtración

magnetico

Compuestos

Agua Cloruro  de sodio

Agua sílice

Oxígeno Nitrógeno Argón

Sulfuros Sulfosales Óxidos Y Haluros

Yodo Naftalina

Agua y hierro

Hierro y azúcar

Métodos  químicos  de  separación

Electrolisis

Calentamiento intenso

criogénico, de membrana y de adsorción

Sedimentación

Sublimación

Evaporación

Calentamiento intenso

Elementos

H,O,Na,Cl

H,O, Si

O,N,Ar

Na, H, O

I, C,H

H2O,Fe

C, H, O y Fe

Partículas  subatómicas Electrón  protón neutrón

H 1e,p O8e,p8,n Na 11e,11p,12n Cl  17 e,17p,18n

H 1e,1p O 6e, 6p Si 14p, 14e

N 7e, 7p O 8e, 8p Ar, 18e, 18p

Na 11e,11p, 12n H 1e, 1p O 8e, 8p, 8n

I:   53e, 53p, 74n C:6e, 6p, 6n H:1e, 1p

H:1e ,1p O:8e 8p 8n Fe:26e, 26p, 33n

H:1e, 1p O:8e, 8p, 8n C:6e, 6p, 6n Fe:26e, 26p, 33n

 

Historia de la teoría atómica

Artículo principal: Historia de la teoría atómica.

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.¹⁴ El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.¹⁵

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.¹⁶

El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.¹⁷

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.¹⁸

 

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